Esta proposta de atividade de Ciências da Natureza é destinada aos estudantes do 9º ano dos anos finais do Ensino Fundamental
ÁTOMOS, ELEMENTOS QUÍMICOS E TABELA PERIÓDICA
Desde os tempos mais antigos, filósofos e cientistas têm formulado teorias e modelos para explicar a constituição da matéria e como os seus elementos interagem. Os antigos gregos propuseram que a matéria era composta de elementos indivisíveis chamados átomos. No entanto, foi somente no início do século XIX que John Dalton desenvolveu uma teoria mais precisa, indicando que os átomos são esferas sólidas e indivisíveis, cada uma caracterizada por massa específica.
No final do século XIX, os experimentos de Thomson com tubos de raios catódicos levaram à descoberta do elétron. Assim, iniciou-se a compreensão do átomo composto por partículas: as partículas subatômicas. Em sequência, Rutherford propôs o átomo com núcleo denso e eletrosfera, tendo como desafio explicações mais precisas relacionadas à estabilidade dos átomos. A contribuição de Niels Bohr, em 1913, foi fundamental: no seu modelo, de “átomo planetário”, os elétrons orbitam em níveis de energia. Na atualidade, consideramos o chamado modelo Rutherford-Bohr , contendo eletrosfera em níveis energéticos, onde estão situados os elétrons (com carga negativa); e núcleo, com os prótons (partículas positivas) e nêutrons (sem carga elétrica). O nêutron foi reconhecido por James Chadwick, em 1932, ao realizar experimentos que demonstraram a existência de uma partícula neutra, com massa semelhante à do próton, no núcleo do átomo.
Chamamos de elemento químico o conjunto de átomos idênticos, ou seja: com o mesmo número de prótons – o chamado “número atômico”. Eles estão organizados em uma importante ferramenta visual: a tabela periódica, desenvolvida por Dmitri Mendeleev em 1869. Nela, os elementos químicos são apresentados em ordem crescente de número atômico, da esquerda para direita, com base também em suas propriedades:
- Linhas horizontais (períodos) – elementos químicos com a mesma quantidade de camadas na eletrosfera: de 1 a 7.
- Grupos verticais (famílias) – de forma geral, apresentam a mesma quantidade de elétrons na última camada, a camada de valência; são numerados de 1 a 18.
- Elementos próximos entre si – propriedades físico-químicas semelhantes (metais, não metais e gases nobres).
Os metais, apresentados na cor roxa, têm boa condutividade elétrica e térmica, são maleáveis, possuem brilho e tendência a perder elétrons. Os não-metais, representados de verde, têm baixa condutividade elétrica e térmica, além de tendência a ganhar elétrons. Quanto aos gases nobres eles têm baixa reatividade química e, com exceção do Hélio, têm oito elétrons na camada de valência, proporcionando estabilidade.
Geralmente, cada elemento químico da tabela periódica é apresentado juntamente com seu símbolo, número atômico e massa. essa maneira, é possível saber quantidade de elétrons, que é igual ao número atômico; e também a quantidade de nêutrons, subtraindo a massa pela quantidade de prótons. Assim:
Usando o Carbono (C) como exemplo, temos:
Agora é a sua vez: faça o mesmo com o Oxigênio (O), que tem número atômico 8. Arrase!
QUESTÃO 1
A tabela periódica é uma ferramenta fundamental na química, organizando os elementos químicos de acordo com suas propriedades físicas e químicas. Estes
(A) são classificados como metais, joias e gases nobres.
(B) estão organizados em ordem decrescente de massa.
(C) se encontram em ordem alfabética de acordo com seus nomes.
(D) correspondem a átomos com o mesmo número atômico.
QUESTÃO 2
Considerando somente o texto sobre o Potássio, a qual grupo com propriedades físico-químicas semelhantes ele pertence? Transcreva a informação do texto que confirme a sua resposta.
QUESTÃO 3
Consultando informações na tabela periódica, podemos afirmar que o Potássio
(A) tem “P” como símbolo.
(B) possui massa igual a 19.
(C) apresenta 20 nêutrons.
(D) está situado no período 1.
QUESTÃO 4
Observe o átomo a seguir
A) A qual elemento químico esse átomo pertence? Escreva o nome e seu símbolo.
B) Esse átomo tem qual classificação, relacionada às propriedades físico-químicas?
C) A representação do átomo da ilustração relaciona-se a qual modelo? Explique.
| Autoria | Mariana Araguaia |
| Formação | Ciências Biológicas |
| Componente curricular | Ciências da Natureza |
| Habilidade | (EF09CI03) Identificar modelos que descrevem a estrutura da matéria (constituição do átomo e composição de moléculas simples) e reconhecer sua evolução histórica.(EF09CI03-A) Reconhecer os principais elementos químicos existentes e sua localização na tabela periódica. |
| Referências | CARNEVALLE, M. R. Araribá mais Ciências: 9º ano: ensino fundamental: anos finais. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2018. 272 p. GOIÁS. Documento Curricular para Goiás – Ampliado. Volume III Ensino Fundamental Anos Finais. Disponível em <https://sme.goiania.go.gov.br/site/index.php/institucional/documentos-oficiais-2/category/27-documentos-gerais>. Acesso em 09/04/2024. ______. Documento Curricular para Goiás – Ampliado – Cortes Temporais. CONSED; UNDIME, 2019. p. 143. Disponível em: <sme.goiania.go.gov.br/site/index.php/institucional/documentos-oficiais-2>. Acesso em 09/04/2024. HIRANAKA. R. A. B.; HORTENCIO, T. M. A. Inspire Ciências: 9º ano: ensino fundamental: anos finais. 1. ed. São Paulo: FTD, 2018. 256 p. |