{"id":148865,"date":"2022-09-02T07:00:00","date_gmt":"2022-09-02T10:00:00","guid":{"rendered":"https:\/\/sme.goiania.go.gov.br\/conexaoescola\/?post_type=eaja&p=148865"},"modified":"2024-10-18T15:01:40","modified_gmt":"2024-10-18T18:01:40","slug":"ciencias-da-natureza-no-que-consistem-as-ligacoes-e-reacoes-quimicas","status":"publish","type":"eaja","link":"https:\/\/sme.goiania.go.gov.br\/conexaoescola\/eaja\/ciencias-da-natureza-no-que-consistem-as-ligacoes-e-reacoes-quimicas\/","title":{"rendered":"Ci\u00eancias da Natureza \u2013 Liga\u00e7\u00f5es e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas"},"content":{"rendered":"\n

Esta proposta de atividade de CI\u00caNCIAS DA NATUREZA \u00e9 destinada aos estudantes do 6\u00ba per\u00edodo da Educa\u00e7\u00e3o de Jovens e Adultos \u2013 EJA<\/strong><\/p>\n\n\n\n

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BAIXE A ATIVIDADE<\/strong><\/a><\/div>\n\n\n\n
BAIXE OS SLIDES<\/strong><\/a><\/div>\n\n\n\n
BAIXE O TEXTO<\/strong><\/a><\/div>\n<\/div>\n\n\n\n
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Imagem 1. <\/strong>EliseEtc. Ionic bonding. Wikimedia Commons. Dispon\u00edvel em <https:\/\/commons.wikimedia.org\/wiki\/File:Ionic_bonding.svg<\/a>>. Acesso em 04\/09\/2024.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

LIGA\u00c7\u00d5ES E REA\u00c7\u00d5ES QU\u00cdMICAS<\/strong><\/h1>\n\n\n\n

Os \u00e1tomos raramente est\u00e3o isolados na natureza. Eles tendem a se combinar por meio de liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, essenciais para a forma\u00e7\u00e3o de mol\u00e9culas e compostos que comp\u00f5em os seres vivos, al\u00e9m de participarem da transforma\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias reagentes em produtos.<\/p>\n\n\n\n

A regra do octeto<\/strong> ajuda a entender por que os \u00e1tomos formam essas liga\u00e7\u00f5es. Segundo essa regra, os \u00e1tomos tendem a buscar uma configura\u00e7\u00e3o est\u00e1vel, com oito el\u00e9trons em sua camada mais externa, semelhante aos gases nobres. Para atingir essa estabilidade, os \u00e1tomos podem doar, receber ou compartilhar el\u00e9trons, formando tr\u00eas tipos principais de liga\u00e7\u00f5es: i\u00f4nica, covalente e met\u00e1lica.<\/p>\n\n\n\n

Nas liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas<\/strong>, um \u00e1tomo doa el\u00e9trons e outro os recebe, como no caso do cloreto de s\u00f3dio (NaCl), o sal de cozinha. O s\u00f3dio doa um el\u00e9tron ao cloro, formando uma liga\u00e7\u00e3o forte e est\u00e1vel, o que d\u00e1 ao sal suas propriedades de solubilidade.<\/p>\n\n\n\n

As liga\u00e7\u00f5es covalentes<\/strong> envolvem o compartilhamento de el\u00e9trons entre \u00e1tomos. Um exemplo cl\u00e1ssico \u00e9 a \u00e1gua (H\u2082O), na qual os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio compartilham el\u00e9trons para formar uma mol\u00e9cula est\u00e1vel, seguindo a regra do octeto. Essa liga\u00e7\u00e3o \u00e9 crucial para a vida, pois a \u00e1gua \u00e9 essencial para os processos biol\u00f3gicos.<\/p>\n\n\n\n

As liga\u00e7\u00f5es met\u00e1licas<\/strong> ocorrem entre \u00e1tomos de metais, como o ferro (Fe), formando uma “nuvem” de el\u00e9trons livres que circulam entre os n\u00facleos at\u00f4micos. Essa configura\u00e7\u00e3o confere aos metais propriedades como condu\u00e7\u00e3o el\u00e9trica e maleabilidade, vis\u00edveis em objetos cotidianos como utens\u00edlios de cozinha e dispositivos eletr\u00f4nicos.<\/p>\n\n\n\n

Al\u00e9m das liga\u00e7\u00f5es, as rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/strong> desempenham um papel central no funcionamento do mundo ao nosso redor. Os dois tipos mais comuns de rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o as de s\u00edntese (ou adi\u00e7\u00e3o) e as rea\u00e7\u00f5es de decomposi\u00e7\u00e3o (ou an\u00e1lise).<\/p>\n\n\n\n

A rea\u00e7\u00e3o de s\u00edntese<\/strong> ocorre quando duas ou mais subst\u00e2ncias se combinam para formar um produto mais complexo. Um exemplo cotidiano dessa rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a forma\u00e7\u00e3o de \u00e1gua (H\u2082O) a partir da combina\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio (H\u2082) e oxig\u00eanio (O\u2082). Esse tipo de rea\u00e7\u00e3o, que libera energia, \u00e9 usada em foguetes para gerar propuls\u00e3o.<\/p>\n\n\n\n

A rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o<\/strong> \u00e9 o processo inverso. Nele, uma subst\u00e2ncia se decomp\u00f5e em componentes mais simples. Um exemplo pr\u00e1tico \u00e9 a decomposi\u00e7\u00e3o da \u00e1gua oxigenada (H\u2082O\u2082) em \u00e1gua (H\u2082O) e oxig\u00eanio (O\u2082), que vemos quando aplicamos \u00e1gua oxigenada em um ferimento, formando bolhas.<\/p>\n\n\n\n

No corpo humano, v\u00e1rias rea\u00e7\u00f5es de decomposi\u00e7\u00e3o ocorrem durante a digest\u00e3o dos alimentos. Mol\u00e9culas grandes, como prote\u00ednas e carboidratos, s\u00e3o quebradas em mol\u00e9culas menores, como amino\u00e1cidos e monossacar\u00eddeos, que s\u00e3o posteriormente absorvidos pelo organismo.<\/p>\n\n\n\n

Para estudar sobre as liga\u00e7\u00f5es e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, compreender sobre a tabela peri\u00f3dica \u00e9 muito importante, pois ela apresenta as informa\u00e7\u00f5es referentes aos elementos qu\u00edmicos de forma bastante clara e organizada. <\/p>\n\n\n\n

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A fotoss\u00edntese \u00e9 um processo essencial \u00e0 vida. Por meio dela, di\u00f3xido de carbono (CO\u2082), \u00e1gua (H\u2082O) e energia luminosa se convertem em g\u00e1s oxig\u00eanio (O\u2082) , glicose (C\u2086H\u2081\u2082O\u2086) e \u00e1gua (H\u2082O). Essas tr\u00eas subst\u00e2ncias s\u00e3o essenciais para o fornecimento de energia aos seres vivos.<\/em><\/strong> As quest\u00f5es 1, 2 e 3 s\u00e3o sobre esse fen\u00f4meno.<\/em><\/strong><\/p>\n\n\n

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Imagem 2. <\/strong>ARAGUAIA, Mariana. Fotoss\u00edntese. Canva. Criado em 04\/09\/2024.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n
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QUEST\u00c3O 1<\/strong><\/p>\n\n\n\n

“Na fotoss\u00edntese, o g\u00e1s oxig\u00eanio e glicose s\u00e3o (X); e a energia luminosa, di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua s\u00e3o (Y) dessa rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.”<\/em><\/p>\n\n\n\n

De forma correta, podemos substituir “X” e “Y”, respectivamente, por:<\/p>\n\n\n\n

(A) “mol\u00e9culas”; “\u00e1tomos”.
(B) “\u00e1tomos”; “mol\u00e9culas”.
(C) “reagentes”; “produtos”.
(D) “produtos”; “reagentes”.<\/p>\n\n\n\n

QUEST\u00c3O 2<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Podemos afirmar que a fotoss\u00edntese \u00e9 uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de<\/p>\n\n\n\n

(A) s\u00edntese ou adi\u00e7\u00e3o.
(B) decomposi\u00e7\u00e3o.
(C) an\u00e1lise ou adi\u00e7\u00e3o.
(D) nenhuma alternativa.<\/p>\n\n\n\n

QUEST\u00c3O 3 <\/strong><\/p>\n\n\n\n

Localize na tabela peri\u00f3dica<\/a> <\/strong>os elementos qu\u00edmicos que formam o o di\u00f3xido de carbono (CO\u2082) e:<\/p>\n\n\n\n

A) Anote quantos el\u00e9trons h\u00e1 na camada de val\u00eancia de cada um deles.<\/p>\n\n\n\n

B) Considerando a regra do octeto, esquematize a liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre os \u00e1tomos da mol\u00e9cula de di\u00f3xido de carbono, classificando-a entre liga\u00e7\u00e3o covalente, i\u00f4nica ou met\u00e1lica.<\/p>\n\n\n\n

QUEST\u00c3O 4<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O cloreto de s\u00f3dio (NaCl), conhecido popularmente sal de cozinha, \u00e9 bastante utilizado na vida humana, em especial no preparo de alimentos. A estrat\u00e9gia de salgar alimentos para a conserva\u00e7\u00e3o, conferindo maior durabilidade, \u00e9 uma estrat\u00e9gia relativamente antiga, simples e tamb\u00e9m eficaz.<\/p>\n\n\n\n

A) Identifique na tabela peri\u00f3dica os elementos qu\u00edmicos que formam o cloreto de s\u00f3dio. Para cada um deles, anote quantos el\u00e9trons h\u00e1 na camada de val\u00eancia.<\/p>\n\n\n\n

B) Sobre cada um desses elementos qu\u00edmicos, responda: ele tende a doar, receber ou compartilhar el\u00e9trons? Por qual motivo?<\/p>\n\n\n\n

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A mol\u00e9cula de \u00e1gua \u00e9 formada por dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (H2<\/sub>O). O hidrog\u00eanio est\u00e1 na 1\u00aa coluna na tabela peri\u00f3dica e o oxig\u00eanio na 16\u00aa. Os valores referentes ao n\u00famero at\u00f4mico, distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica e massa desses elementos qu\u00edmicos est\u00e3o apresentados a seguir. Observe esses dados com aten\u00e7\u00e3o, para responder \u00e0s quest\u00f5es 5 e 6.<\/strong><\/p>\n\n\n

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Imagem 3.<\/strong> ARAGUAIA, Mariana. Hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio. Canva. Criado em 17\/10\/2024.<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n

QUEST\u00c3O 5<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 uma exce\u00e7\u00e3o \u00e0 regra do octeto. Explique, portanto, como ele adquire estabilidade.<\/p>\n\n\n\n

QUEST\u00c3O 6<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Esquematize a liga\u00e7\u00e3o entre os \u00e1tomos que formam a mol\u00e9cula da \u00e1gua (H2<\/sub>O), indicando se h\u00e1 compartilhamento, doa\u00e7\u00e3o ou recep\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons.<\/p>\n\n\n\n

QUEST\u00c3O 7<\/strong><\/p>\n\n\n\n

A liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica que forma a mol\u00e9cula da \u00e1gua \u00e9 do tipo<\/p>\n\n\n\n

(A) i\u00f4nica.<\/p>\n\n\n\n

(B) met\u00e1lica.<\/p>\n\n\n\n

(C) receptiva.<\/p>\n\n\n\n

(D) covalente.<\/p>\n\n\n\n

QUEST\u00c3O 8<\/strong><\/p>\n\n\n\n

Quais fen\u00f4menos da natureza est\u00e3o relacionados ao comportamento dos elementos qu\u00edmicos do grupo dos metais? Explique.<\/p>\n\n\n\n

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SAIBA MAIS<\/strong><\/p>\n\n\n\n

O v\u00eddeo da professora Mariana Araguaia, apresentado abaixo, ajudar\u00e1 voc\u00ea a compreender mais sobre a tabela peri\u00f3dica, apresentando a voc\u00ea tr\u00eas elementos qu\u00edmicos em especial: o carbono (C), C\u00e9sio (Cs) e chumbo (Pb).<\/p>\n\n\n\n

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